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铅蓄电池充电时 负极反应:Pb+SO4-2e ̄==PbSO4 正极反应:Pb02+4H*+SO42 ̄+2e ̄==PbSO4+2H2O 求解释下正极反应、
↑如题
问
提问者:网友
|
2017-05-24
最佳回答
极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子(Pb2+)转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-)。而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅(PbO2)渗入电解液在放电过程中,负极板上的电子不断经外电路流向正极板,这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子(H+)和硫酸根负离子(SO42-),在离子电场力作用下,两种离子分别向正负极移动,硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4)。在正极板上,由于电子自外电路流入,而与4价的铅正离子(Pb4+)化合成2价的铅正离子(Pb2+),并立
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